viernes, 24 de agosto de 2012

EL LITIO CHILENO 2012









Reseña histórica
El litio fue descubierto en 1817 por Arfredson y lo individualizó con el nombre de Lithos que es una palabra
griega que significa piedra, para indicar que dicho elemento proviene de un mineral. La obtención del litio
metálico por electrólisis del LiCl fue realizada con éxito por primera vez, por Bunsen y Matthiesen en un
pequeño crisol de porcelana, usando un fino hilo de fierro como cátodo y una varilla de carbón como ánodo.
La primera producción comercial de minerales de litio se inicio en USA en 1898 con el envío de 30 toneladas
de Espodumeno proveniente del mina ETTA de Dakota del Sur. Desde entonces otras minas comenzaron a
producir minerales de litio y por el año 1910 la producción de USA alcanzó 238 toneladas procedentes
totalmente de Dakota del Sur.
¿Qué es el Litio?
• Propiedades Físicas
En el sistema periódico de los elementos, el litio encabeza el grupo I o grupo de los metales alcalinos,
constituido por Li, Na, K, Rb, Cs, (Fr), los que se caracterizan por tener un sólo electrón en un orbital s más
allá de la capa central electrónica.
El litio metálico, es de color blanco plateado y blando. Es el metal más liviano que se conoce, densidad de
0,531 g/cm³, de número atómico 3 y peso atómico 6,941. Posee el mayor punto de fusión (186°C) y ebullición
(1336°C) del grupo de metales alcalinos; posee además, el calor específico más alto de este grupo (0,784
cal/g°C a 0°C). En estado natural existen dos isótopos estables: Li7 en proporción de 92,4 % en peso y Li6
con 7,6 %.
Es interesante la comparación de los tres metales más importantes del grupo I, como son: Li, Na y K en sus
propiedades más características porque pueden deducirse posibles usos industriales, métodos de obtención del
metal o de sus compuestos, etc..., por sus semejanzas en sus propiedades físicas y químicas.
Número atómico             3

Peso atómico            6,94

Punto de fusión, °C           186

Punto de ebullición, °C       1336

Peso específico a 0°C       0,534

Peso específico en el         0,784

punto de fusión             8,55

Calor específico a 0°C        4,5x10 ³

Resistividad a 0°C en       103,2

ohmios/cm³                  0,6

Coeficiente de temp. De
resistividad por °C
• Propiedades Químicas
El litio, así como el resto de los metales del grupo I es fuertemente electropositivo lo que le confiere gran
poder de reactividad frente a los agentes químicos. El poder polarizante del Li+ es mayor que todos los iones
alcalinos, lo que se manifiesta en una gran tendencia a solvatarse y a formar uniones covalentes.
El Li reacciona lentamente con el H2O a 25 °C, el sodio lo hace en forma violenta, el potasio se inflama,
mientras que el rubidio y el cesio lo hacen en forma explosiva. El Li es particularmente reactivo con el N2,
fromando Li3N, ésta reacción es lenta a 25 °C y se hace más rápida con el aumento de temperatura (el Mg
tiene el mismo comportamiento con el N2 formando el Mg3N2). Ambos metales, Li y Mg, se pueden usar
para separar N de otros gases.
Con él O o el aire seco, reacciona en caliente, formando solamente el Li2O (a veces trazas de Li2O2); en
cambio con los otros metales alcalinos la oxidación puede continuar formando los peróxidos (M2O2) y en el
caso del K, Rb y Cs se obtienen los superóxidos correspondientes (MO2)
Con el H a la temperatura ambiente, el Li, igual que el resto de los metales alcalinos, no reacciona.
El Li reacciona con el H2 a 600 − 700 °C formando el hidruro de litio (LiH); mientras que los otros metales
alcalinos lo hacen a 350 − 400 °C. El LiH, es el más estable de los hidruros alcalinos; se funde antes de
descomponerse y no es atacado por el oxígeno a temperaturas por debajo del rojo.
Por acción del NH3 gaseoso a temperaturas inferiores a 70 °C, se forma una disolución azul intensa.
Calentando el Li en corriente de NH3 a 400 °C se produce la amida: LiNH2. Por calentamiento de la amida se
forma:
2LiNH2 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−Li2NH + NH3
El Li, es el único metal alcalino que forma la imida Li2NH.
Fuentes de litio
Los compuestos de litio se hallan muy difundidos en la naturaleza, aunque en proporción muy escasa.
El litio contenido en el agua de mar es muy escaso, su contenido es de 0,1 partes por millón, debido a que este
metal tiende a fijarse en las arcillas que se depositan en los fondos marinos
El litio se encuentra en las cenizas de las plantas, principalmente del tabaco, remolacha y caña de azúcar.
También se halla en las aguas de ciertos manantiales, llamados por eso liníticas y consideradas hace algún
tiempo eficaces contra el reumatismo y la gota.
El contenido de litio de la corteza terrestre ha sido estimado en 65 partes por millón. Aproximadamente 145
minerales existentes en ella contienen litio, pero sólo algunos lo poseen en cantidades comerciales:
El litio se obtiene de dos fuentes principales:
• Yacimientos en vetas.
• Salmueras naturales.
Litio proveniente de yacimientos en vetas
Los minerales comerciales de litio más importantes que provienen de vetas: espodumeno, lepidolita,
ambligonita, trifilita, petalita, zinnwaldita y eucripta.
En América del norte, el espodumeno es el único mineral de litio que se ha encontrado en grandes cantidades,
constituyendo la fuente más importante de materia prima para la obtención de sales de litio, situación que se
ha mantenido durante casi 50 años de explotación de estos materiales. La lepidolita ha sido explotada en
cantidades dobles de las correspondientes al espodumeno, y se ha empleado de preferencia en la fabricación
de vidrio pyrex, vidrio apolino, otros vidrios espaciales.
Este mineral nunca ha sido destinado a la obtención de productos químicos de litio, debido al contenido de
potasio en el mineral.
En América del norte no se conocen depósitos importantes de este mineral.
La Ambligonita tiene un mayor contenido de li2o que el espodumeno y la lepidolita y serían más salinos para
el beneficio si se dispusiera de cantidades suficientes de este material
Salmueras
En general se estima que las salmueras son los depósitos de litio de mayor envergadura mundial por ejemplo
las dimensiones del deposito de Silver Peak (u.s.a.) son 12,2km de largo por 6,5km de ancho con un promedio
de cloruro de litio de 0,244% y se conocen reservas de 3.800.000 toneladas de litio.
En estados unidos existen además otros depósitos de salmuera tales como Searles Lake en California que en
su parte central tiene 31km² de superficie. Por media en su mayor parte por cloruro de sodio y un espesor
medio de 21m constituidos por mantos salinos casi horizontales.
El contenido de litio oscila entre 0,006 y 0,0011% de litio y las reservas se han calculado en 42.000 toneladas
de litio.
En Chile, el salar de atacama es el más grande de este tipo de depósitos, su situación geográfica es la
siguiente:
− Provincia de Antofagasta.
3− Departamento de Loa.
− Comuna de Calama.
− Latitud 23° 30´ sur.
− Longitud 68° 15´ oeste.
− Altura 2.300 M.S.N.M.
Litio recuperado de salmueras matinales
El término salmuera empleado aquí es equivalente a: aguas fuertemente impregnadas de sales.
Las aguas que contienen una alta concentración de sólidos disueltos constituyen actualmente una fuente
importante de sales minerales.
Las salmueras son una fuente importante de sal común, potasa, bromo, boro, litio, yodo, magnesio y carbonato
de sodio.
Para recuperar las ales el primer paso en todos los procesos empleados es la evaporación ya sea de tipo solar o
térmico, seguido de técnicas de cristalización, precipitación y flotación.
Actualmente se está explotando litio y otras sales de las siguientes depósitos de salmueras de EE.UU.
a) Salmueras de Silver Peak (Nevada)
b) Salmueras de Searles Lake (California)
c) Salmueras de Guat Salt Lake (utah)
En Chile, el salar de Atacama contiene salmueras de tipo cloruros con altas concentraciones de potasa, litio,
manganeso, sodio, rubidio y cesio.
Este salar se encuentra aún en etapa de prospección y reconocimiento.
Yacimientos y reservas tipo vetiformes.
En este tipo de yacimientos, los minerales de litio se encuentran en zonas enriquecidas, relleno de fracturas y
en zonas de remplazo, ya sea en diques o en pegmatitas no zonadas.
Los yacimientos en vetas se explotan tanto por minería de tajo abierto, aquellas de gran tamaño como en labor
subterránea.
Yacimientos pecmáticos
− América del Norte
− Canadá
− USA
4−América Latina
− Brasil
− Argentina
−África
− Malí
− Namibia
− Zimbabwe
− Rhodesia
− Australia
− Rusia
Yacimientos salmueras
− Chile
− USA
Extracción de Litio del Salar de Atacama
Síntesis del Proceso
Una mezcla de salmueras proveniente del Salar alimentará una serie de nueve pozas de evaporación solar que
tendrán un área total de alrededor de 1 km², concentrándose desde 0,17% hasta 4,3% en peso de litio.
La salmuera concentrada libre de la mayor parte de impurezas (sodio, potasio, magnesio, sulfatos, etc.) se
enviará mediante un sistema de transporte combinado de camión−ferrocarril a la planta química localizada en
las inmediaciones de Antofagasta, donde previa purificación para eliminar el resto de magnesio así como el
boro, se precipitará carbonato de litio (99,1% de pureza mínimo), agregando carbonato de sodio. Las pozas de
evaporación solar estarán recubiertas con una membrana de PVC de 0,5 mm, colocada sobre una capa de
arcilla de 14 cms. y grava de Chépica de 7 cms. La permeabilidad de las arcillas está en el rango de 10−7 −
10−8 cm/seg. (Ver figura )
La Planta Química estará ubicada en La Negra (Antofagasta) y la salmuera concentrada será transportada vía
camión−ferrocarril.
Usos del litio
El litio empezó su carrera hace 70 años como una curiosidad de laboratorio, recibiendo su primer impulso al
ser utilizado en la batería de acumulación inventada por Thomas Edison. Posteriormente tuvo gran empleo
como ingrediente para dar sabor a bebidas gaseosas.
La década del 60 vio crecer al litio desde los usos militares, principalmente en grasas lubricantes, de la cual a
la fecha es su piedra angular, hasta una vasta variedad de aplicaciones industriales, destacándose como
5catalizador usado en la fabricación del caucho sintético.
Los minerales de litio se usan en la fabricación del vidrio y cerámica. En las cerámicas su uso esta
generalizado en mayor escala. Se usan en la fabricación de esmaltes y enzados, loza y porcelana, sanitarios y
fabricación de vidrios y envases.
El espodumeno tiene extraordinaria características para soportar cambios bruscos de temperatura. Su empleo
mas indicado esta en las cajas refractarias, donde se colocan los platos de loza y/o porcelana para su cocción
en los hornos tipo túnel.
Minerales de litio
Se utilizan directamente en la fabricación de vidrios y cerámicas,. En las cerámicas su uso esta generalizado
en mayor escala.
Compuestos de litio
Tal vez su mayor uso comercial para los compuestos de litio sea la fabricación de grasas(estrato de litio
adicionado a aceites lubricantes), las que son capaces de retener sus propiedades lubricantes en un amplio
intervalo de temperaturas extremas, son resistentes al agua y a la oxidación, Si la grasa se licúa por el calor,
vuelve a formar una grasa consistente cuando se enfría.
Compuestos específicos:
−Carbonato de litio
−Manofactura de vidrios
−Producción de esmaltes para cerámicas
−Producción de aluminio metálico
−Ingrediente critico en la fabricación de tubos de televisión
−Tratamiento de desordenes mentales.
Hidróxido de litio
−Fabricación de grasas lubricantes de usos múltiples
−Obtención de litio metálico
−Absorbente de co2 en vehículos espaciales y submarinos.
−Componente del electrolito del acumulador de Edison que se emplea en los submarinos, instalaciones
telefónicas y fuentes de energía eléctrica para ferrocarriles y teléfonos.
−Obtención del isótopo −6 de litio
Bromuro de litio
−Catalizador en la fabricación de polímeros orientados utilizados en la industria del caucho
6−Control de humedad de gases.
−Preparación de sedantes nerviosos
Bromuros y yoduros de litio
−Aplicación en la fotografía.
Bromuros y cloruro de litio
−Acondicionamiento de aire
Fluoruro de litio
−Aleaciones y soldaduras especiales
−metalurgia del aluminio.
Cloruro de litio
−Aleaciones, soldaduras especiales y otros fundentes.
−Obtención de litio metálico
Litio alcalino
−Sanitarios y blanqueadores.
Hipoclorito de litio
−Esterilización del agua de piscinas
−Aleaciones
Peróxido de litio, borohidruro de litio
−Fabricación de oxigeno e hidrogeno
Hidruro de litio
−Producción de hidrogeno
Hidruro de aluminio−litio
−Reducción de compuestos orgánicos a la temperatura ambiente en soluciones de éter
Estrato de litio
−Grasas automotrices e industriales
Litio metálico
7−Junto con él hidrogeno se emplea en la fabricación de bombas de tritio (isótopo radioactivo del hidrogeno),
de potencia diez veces mayor que la bomba de Uranio( u 238)
−Catalizador de polímeros
−Metalurgia del aluminio. Su utilización en las celdas electroliticas permite disminuir en un 10% el alto
consumo de energía eléctrica en el proceso, lo que significa elevar en el mismo porcentaje la producción
−Aleaciones de litio−aluminio de gran resistencia bajo condiciones de alta temperatura.
−Limpiador y desagrasador de los aceros dúctiles inoxidables y como desoxidante y purificador en la
fundición de cobre y aleaciones de hierro níquel y cobre.
−Aleaciones extralivianas de litio−magnesio utilizadas principalmente en la industria espacial.
−Refrigeración de los reactores como fluido intercambiado de calor en las aplicaciones de altas temperaturas,
y como ingrediente de los combustibles de cohetes espaciales.
Obtención de Litio Metálico
El litio metálico se obtiene por un proceso similar a la obtención de sodio por electrólisis de NaCl fundido.
El electrolito se compone de una mezcla de 55% en peso de LiCl y 45% en peso de KCl. La mezcla se
mantiene a 460 − 500 °C de temperatura en el interior de una celda electrolítica de acero de bajo contenido de
C. La caja de acero que contiene el electrolito fundido, está colocada a su vez en el interior de una estructura
de ladrillo refractario. La caja de acero se calienta externamente con mecheros ubicados entre la caja de acero
y la estructura de ladrillo refractario.
Los cátodos son de acero y los ánodos barras de grafito. La eficiencia eléctrica es del 80% y la recuperación
de litio es de 98% en peso, calculados en base al litio contenido en el LiCl.
Reacciones:
En el ánodo: 2Cl− −−−−−−−−−−− Cl2 + 2e−
En el cátodo: Li− + e− −−−−−−−−−−−− Li0
Por cada kilo de Li metálico se generan 5k de Cl2 gas.
Empleando LiCl y KCl en alto grado de pureza se obtiene Li metálico mayor de 99,8%.
Procesos para obtener compuestos de litio a partir de minerales de pegmatitas.
Minerales
Conminación
Molienda
Limpieza e colas Flotación Relaves
Concentrado
8(Proceso Ácido) (Proceso Alcalino)
Lixiviación con H SO Calentamiento con caliza
Limpieza de soluciones Lixiviación Carbonato de litio
Precipitación con Na CO Cristalización
Carbonato de litio Hidróxido de litio
Bibliografía
• Reseña sobre el Litio −Comisión chilena del cobre.
• El litio −Instituto de investigaciones geológicas.
• Boletín minero −N° 72 Feb. 1993
• Minería Chilena −Año 17 Ñ°193, Julio de 1997
• El Litio −Sección técnica del departamento de producción. 
LITIO

Descripción General

CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: LitioSímbolo: Li
Número atómico: 3Masa atómica (uma): 6,941
Período: 2Grupo: IA (alcalino)
Bloque: s (representativo)Valencias: +1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [He] 2s1Radio atómico (Å): 1,55
Radio iónico (Å): 0,6 (+1)Radio covalente (Å): 1,34
Energía de ionización (kJ/mol): 519Electronegatividad: 1
Afinidad electrónica (kJ/mol): 60
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,53Color: Blanco-plateado
Punto de fusión (ºC): 181Punto de ebullición (ºC): 1330
Volumen atómico (cm3/mol): 13
Historia

  • Descubridor:  Johan August Arfvedson
  • Lugar de descubrimiento: Estocolmo (Suecia)
  • Año de descubrimiento: 1817
  • Origen del nombre: De la palabra griega "lithos" que significa "piedra", aparentemente debido a que fue descubierto en un mineral y no se encontraba libre en la naturaleza. El mineral donde fue descubierto en la Petalita, de fórmula: [(Li, Na)(AlSi4O10)]
  • Obtención: Aunque fue descubierto por Arfvedson en 1817, en la petalita, debido a la analogía de este elemento con dos de su grupo: sodio y potasio; no fue hasta 1818 cuando H. Davy y W. T. Brande consiguieron aislar el elemento mediante electrólisis del óxido de litio. Posteriormente, en 1855, Bunsen y Matthiessen consiguieron obtener litio en grandes cantidades, mediante electrólisis del cloruro de litio.
Métodos de obtención

  • No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra, formando compuestos, cerca de rocas ígneas y en las aguas de algunos manantiales.
  •  Se obtiene por electrólisis de cloruro de litio, LiCl, fundido (P. F. 613 ºC).
  •  Se obtiene por electrólisis de una mezcla de cloruro de litio, LiCl, (45 %) y de cloruro de potasio, KCl, (55 %).
Aplicaciones


  • El Li-6 se utiliza para obtener tritio (isótopo radiactivo del hidrógeno), utilizado para construir bombas de hidrógeno según: 6Li (n, a) 3H.
  • Debido a que el litio es uno de los pocos elementos que reaccionan con nitrógeno, según: 6 Li + N2 = 2 Li3N, se utiliza para eliminar nitrógeno de mezclas de gases.
  • Se utiliza como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos.
  • El estearato de litio se utiliza como espesante de grasas lubricantes para aplicaciones de alta temperatura, ya que tiene un punto de fusión superior a los correspondientes estearatos de sodio o potasio.
  • El carbonato de litio se utiliza, en pequeñas dosis, como tratamiento antidepresivo en medicina.
  • El hidruro de litio se utiliza como combustible para los cohetes.
  • El cloruro de litio es un compuesto muy higroscópico y, junto al bromuro de litio, se utiliza para sistemas comerciales de aire acondicionado, ya que absorben humedad en amplios intervalos de temperatura.
  • El hidróxido de litio es un compuesto básico utilizado para purificar el aire en submarinos. (1 gramo de hidróxido consume aproximadamente 0,92 gramos de dióxido de carbono).


Litio

Helio ← Litio → Berilio
Lattice body centered cubic.svgCapa electrónica 003 Litio.svg

3
Li
Tabla completa • Tabla ampliada
Li,3.jpg
Blanco plateado/gris
Información general
Nombresímbolo,númeroLitio, Li, 3
Serie químicaMetales alcalinos
Grupoperíodobloque12s
Masa atómica6.94174064 u
Configuración electrónica[He]2s1
Electrones por nivel2 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad
0,98 (Pauling)
1 (Allred y Rochow)(Pauling)
Radio atómico (calc)167 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente134 pm
Radio de van der Waals183 pm
Estado(s) de oxidación1 (base fuerte)
1.ª Energía de ionización520,2 kJ/mol
2.ª Energía de ionización7298,1 kJ/mol
3.ª Energía de ionización11815,0 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinarioSólido (no magnético)
Densidad535 kg/m3
Punto de fusión453,69 K (181 °C)
Punto de ebullición1.615 K (1.342 °C)
Entalpía de vaporización145,92 kJ/mol
Entalpía de fusiónkJ/mol
Varios
Estructura cristalinaCúbica centrada en el cuerpo
N° CAS7439-93-2
N° EINECS231-102-5
Calor específico3582 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica10,8 × 106 S/m
Conductividad térmica84,7 W/(K·m)
Velocidad del sonido6000 m/s a 293,15 K(20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del litio
isoANPeriodoMDEdPD
MeV
6Li0,075Estable con 3 neutrones
7Li0,925Estable con 4 neutrones
8LiSintético838 msβ-16,0048Be
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El litio (griegoλιθίον«piedrecita»)?1 es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxidarápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, enbaterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.
Es el metal más ligero, su densidad es la mitad de la del agua. Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesípero, si la combustión es violenta, la llama adquiere un color blanco brillante.

Nomenclatura

El litio toma su nombre del griego λίθoς -ου, "piedra". El nombre del elemento proviene del hecho de haber sido descubierto en un mineral, mientras que el resto de los metales alcalinos fueron descubiertos en tejidos de plantas.

Historia

El litio fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Arfvedson encontró el nuevo elemento en la espodumena y lepidolita de una mina de petalita, LiAl (Si2O5)2, de la isla Utö (Suecia) que estaba analizando. En 1818 C.G. Gmelin fue el primero en observar que las sales de litio tornan la llama de un color rojo brillante. Ambos intentaron, sin éxito, aislar el elemento de sus sales, lo que finalmente consiguieron William Thomas Brande y Sir Humphrey Davy mediante electrólisis del óxido de litio.
En 1923 la empresa alemana Metallgesellschaft AG comenzó a producir litio mediante la electrólisis del cloruro de litio y cloruro de potasio fundidos.
En el 2010, las baterías de litio se han convertido en el método principal para reemplazar a los contaminantes combustibles fósiles. El "triángulo del litio" compuesto por el salar de Uyuni, en Bolivia, el salar de Atacama, en Chile y el salar del Hombre Muerto en Argentina concentran aproximadamente entre el 50 y el 85% de ese mineral.2 3 El crecimiento acelerado en el uso del ion-litio ha provocado que una tonelada de litio suba su precio, desde los 350 dólares que costaba en 2003 hasta los 3.000 dólares en 2009.

[editar]Aplicaciones




Por su elevado calor específico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas. También se le dan los siguientes usos:
  • El cloruro de litio y el bromuro de litio tienen una elevada higroscopicidad por lo que son excelentes secantes. El segundo se emplea en bombas de calor de absorción, entre otros compuestos como el nitrato de litio.
  • Las sales de litio, particularmente el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión bipolar, así como en otras psicopatologías. Es un estabilizador del estado de ánimo. Es el único fármaco antimaníaco[cita requerida]. Sus mecanismos de acción son varios: 1. Bloquea la liberación de dopamina -bloquea la hipersensibilidad de los receptores dopaminérgicos-; 2. Bloquea resultados en la neurona posináptica -bloquea la reutilización de grupos fosfatos del trifosfato inositol que activa la liberación de calcio-; 3. Reemplaza el sodio en el canal sináptico por ser más pequeño y el potencial de acción se hace más lento, haciendo que el paciente se calme. El litio no es sustrato para la bomba sustrato sodio potasio ATPasa que impide el paso de los iones de sodio, reemplazando la concentración del sodio, lo cual en altas concentraciones puede resultar tóxico.
  • El estearato de litio es un lubricante de propósito general en aplicaciones a alta temperatura.
  • El litio es un agente altamente empleando en la síntesis de compuestos orgánicos, usado para la coordinación de ligandos a través del intermedio litiado.
  • El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono.
  • Es componente común de las aleaciones de aluminiocadmiocobre y manganeso empleadas en la construcción aeronáutica, y se ha empleado con éxito en la fabricación de cerámicas y lentes, como la del telescopio de 5,08 m de diámetro (200 pulgadas) de Monte Palomar.
  • También tiene aplicaciones nucleares.

[editar]Abundancia y obtención



por encima del cerio y estaño, en lo referente a abundancia. Se encuentra disperso en ciertas rocas, pero nunca libre, dada su gran reactividad. Se encuentra en pequeña proporción en rocas volcánicas y sales naturales, como en el Salar de Uyuni en Bolivia (que tiene el 50% de las reservas mundiales) o el Salar de Atacama en Chile (25% de las reservas). Hay otros salares de menor tamaño en Argentina en la zona de Cuyo. Desde 2010 se investigan, descubiertas recientemente en Afganistán, unas reservas cuya magnitud todavía está por determinarse con precisión, pero que podrían cambiar radicalmente la evaluación de los porcentajes antes mencionados y la evolución de los acontecimientos políticos y económicos de aquel país.
El litio, junto al hidrógeno y al helio, es uno de los únicos elementos obtenidos en el Big Bang. Todos los demás fueron sintetizados a través de fusiones nucleares en estrellas en la secuencia principal o durante estallidos de supernovas. Industrialmente es obtenido a partir de la electrólisis del cloruro de litio fundido (LiCl).
Desde la Segunda Guerra Mundial la producción de litio se ha incrementado enormemente, separándolo de las rocas de las que forma parte y de las aguas minerales. Los principales minerales de los que se extrae son lepidolitapetalitaespodumena y ambligonita. En Estados Unidos se obtiene de las salinas de California y Nevada principalmente.

[editar]Isótopos




Los isótopos estables del litio son dos, Li-6 y Li-7, siendo éste último el más abundante (92,5%). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el Li-8 con unperiodo de semidesintegración de 838 milisegundos y el Li-9 con uno de 178,3 ms. El resto de isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración menores de 8,5 ms. También se da, en laboratorio, el isótopo inestable Li-11-
Los pesos atómicos del litio varían entre 4,027 y 11,0348 uma del Li-4 y el Li-11 respectivamente. El modo de desintegración principal de los isótopos más ligeros que el isótopo estable más abundante (Li-7) es la emisión protónica (con un caso de desintegración alfa) obteniéndose isótopos de helio; mientras que en los isótopos más pesados el modo más habitual es la desintegración beta, (con algún caso de emisión neutrónica) resultando isótopos de berilio.
El Li-7 es uno de los elementos primordiales, producidos por síntesis nuclear tras el big bang. Los isótopos de litio se fraccionan sustancialmente en una gran variedad de procesos naturales, incluyendo la precipitación química en la formación de minerales, procesos metabólicos, y la sustitución del magnesio y el hierro en redes cristalinas de minerales arcillosos en los que el Li-6 es preferido frente al Li-7, etc. los principales isótopos son carbono, hidrógeno y cloro.

[editar]Precauciones


Rol biológico

No se conoce adecuadamente su función biológica, pero se ha encontrado que incrementa la permeabilidad celular y actúa sobre los neurotransmisores, favoreciendo la estabilidad del estado anímico habiendo sido usado para tratar trastornos de bipolaridad.

[editar]Véase también


[editar]Referencias


  1.  «Diccionario de la lengua española - Vigésima segunda edición». Real Academia Española. Consultado el 7 de junio de 2010.
  2.  Rivas N, Cristian. «El litio de la discordia», Capital, 24 de diciembre de 2009 al 28 de enero de 2010. Consultado el 19 de junio de 2012.
  3.  Barreno, Jorge. «La guerra del litio en Chile», El MundoUnidad Editorial, 7 de marzo de 2012. Consultado el 19 de junio de 2012.

[editar]Referencias externas

[editar]Enlaces externos



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